Paramètres externes : Brève description

Démarrer Kinetics Neo Version 3.0

Voici quelques exemples de paramètres externes:

• Intensité de la lumière UV pour le durcissement des photopolymères.
• Pression partielle du composant gazeux réactif dans l'atmosphère environnante, comme les réactions de réduction/oxydation.
• Pression partielle du composant gazeux réactif pour la réaction inverse dans les réactions d'inversion, comme la décomposition du carbonate de calcium en présence de dioxyde de carbone.
• Pression de l'atmosphère inerte pour les réactions d'inversion avec production de gaz.
• Concentration initiale du composant réactif

Exermal Parameter in Photopolymers: Kinetic UV Intensity

Photoinduced curing reaction depends not on temperature only, but on the intensity of UV light.

Now in Kinetics Neo it is possible to create the common kinetic model depending on two parameters: temperature and intensity of UV light.

Next figure presents the kinetic model for isothermal DEA measurements at 30°C for light exposure an different intensities from 75W/cm2 to 150W/cm2.

Ce Modèle cinétiqueLe modèle cinétique est un terme général contenant le schéma (structure) des différentes étapes de réaction dans une réaction chimique à plusieurs étapes, les types de réaction et les paramètres cinétiques de ces étapes.modèle cinétique commun est créé pour la mesure à différentes intensités UV à des températures de 30, 90, 150°C. Voir les détails des conditions de mesure (lien https://doi.org/10.1002/pen.26353 ).

Pression partielle du réactif gazeux

De nombreux matériaux solides réagissent avec le composant gazeux, par exemple lors de l'oxydation. Dans ce cas, la vitesse de réaction dépend non seulement de la température, mais aussi de la concentration du composant gazeux réactif, qui est proportionnelle à la pression partielle de ce composant dans l'environnement gazeux.

Sur le site Kinetics Neo, il est désormais possible de créer un modèle cinétique commun, en fonction des deux paramètres externes : la température et la pression partielle du réactif gazeux.

La figure ci-dessus présente le modèle cinétique commun pour la réduction de l'oxyde métallique en métal pur dans une atmosphère contenant de l'hydrogène. Les données utilisées pour la modélisation cinétique consistent en trois mesures dynamiques à 20K/min et trois mesures isothermes à 600°C. Les mesures dynamiques et isothermes sont effectuées sous différentes pressions partielles d'hydrogène : 33%, 67% et 100%.

La vérification est effectuée pour l'hydrogène pur à différentes vitesses de chauffage. La simulation dans Kinetics Neo est en bon accord avec les expériences de vérification.

Réactions réversibles avec un réactif gazeux en contre-réaction

Dans les réactions réversibles A ⇌ B, deux réactions chimiques se produisent simultanément.

La première est la réaction directe A → B, la seconde est la réaction inverse B → A.

Dans les systèmes fermés, les concentrations de A et B sont en équilibre, les vitesses de la réaction en avant et de la réaction en arrière étant égales.

Toutefois, dans les analyses thermiques telles que la DSC ou la TG, le système est ouvert et il n'y a pas d'équilibre. Le taux de réaction total des données mesurées est la différence entre la réaction en avant et la réaction en arrière :

Taux de réaction _total=Taux de réaction _{en avant} - Taux de réaction _{en arrière}

Exemple : mesures avec différentes pressions partielles de composants gazeux réactifs pour la réaction inverse dans les réactions d'inversion, comme la décomposition du carbonate de calcium en présence de dioxyde de carbone.

Les données pour l'analyse cinétique sont mesurées dans le mélange de N2 et de CO2 à différentes pressions partielles de CO2 : 30 %, 10 % et 0 % (la dernière signifie une atmosphère d'azote pur).

Pour chaque pression partielle, les mesures sont effectuées à trois vitesses de chauffage différentes : 5, 10 et 20K/min.

Le modèle cinétique commun le même ensemble de paramètres est créé pour les 9 mesures:Dans les réactions réversibles A⇌B, deux réactions chimiques se produisent simultanément.

La première est la réaction directe A → B, la seconde est la réaction inverse B → A.

Dans les systèmes fermés, les concentrations de A et B sont en équilibre, où les vitesses de la réaction en avant et de la réaction en arrière sont égales.

Cependant, dans les analyses thermiques telles que la DSC ou la TG, le système est ouvert et il n'y a pas d'équilibre. Le taux de réaction total des données mesurées est la différence entre la réaction en avant et la réaction en arrière :

Taux de réaction _total=Taux de réaction _{en avant} - Taux de réaction _{en arrière}

Exemple : mesures avec différentes pressions partielles de composants gazeux réactifs pour la réaction inverse dans les réactions d'inversion, comme la décomposition du carbonate de calcium en présence de dioxyde de carbone.

Les données pour l'analyse cinétique sont mesurées dans le mélange de N2 et de CO2 à différentes pressions partielles de CO2 : 30 %, 10 % et 0 % (la dernière signifie une atmosphère d'azote pur).

Pour chaque pression partielle, les mesures sont effectuées à trois vitesses de chauffage différentes : 5, 10 et 20K/min.

Le modèle cinétique commun, avec le même ensemble de paramètres, est créé pour les 9 mesures :