Parámetros externos: Breve descripción
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Ejemplos de parámetros externos
- Intensidad de la luz UV para el curado de fotopolímeros.
- Presión parcial del componente gaseoso reactivo en la atmósfera circundante, como las reacciones de reducción / oxidación.
- Presión parcial del componente gaseoso reactivo para la reacción de retroceso en reacciones de inversión, como la descomposición del carbonato de calcio en presencia de dióxido de carbono.
- Presión de la atmósfera inerte para las reacciones de inversión con producción de gas.
- Concentración inicial del componente reactivo
Exermal Parameter in Photopolymers: Kinetic UV Intensity
Photoinduced curing reaction depends not on temperature only, but on the intensity of UV light.
Now in Kinetics Neo it is possible to create the common kinetic model depending on two parameters: temperature and intensity of UV light.
Next figure presents the kinetic model for isothermal DEA measurements at 30°C for light exposure an different intensities from 75W/cm2 to 150W/cm2.
Este Modelo cinéticoEl modelo cinético es el término general que contiene el esquema (estructura) de los pasos individuales de reacción en la reacción química multipaso, los tipos de reacción y los parámetros cinéticos de estos pasos.modelo cinético común se crea para la medición a diferentes intensidades de UV a temperaturas de 30, 90, 150°C. Véanse los detalles de las condiciones de medición (enlace https://doi.org/10.1002/pen.26353 ).
Presión parcial del reactante gaseoso reactivo
Muchos materiales sólidos reaccionan con el componente gaseoso, por ejemplo durante la oxidación. La velocidad de reacción en este caso depende no sólo de la temperatura, sino también de la concentración del componente gaseoso reactivo, que es proporcional a la presión parcial de este componente en el entorno gaseoso.
Ahora en Kinetics Neo es posible crear el modelo cinético común, dependiendo de ambos parámetros externos: temperatura y presión parcial del reactivo gaseoso.
La figura anterior presenta el modelo cinético común para la reducción de óxido metálico a metal puro en una atmósfera que contiene hidrógeno. Los datos para la modelización cinética consisten en tres mediciones dinámicas a 20K/min y tres mediciones isotérmicas a 600°C. Tanto las mediciones dinámicas como las isotérmicas se llevan a cabo bajo diferentes presiones parciales de hidrógeno: 33%, 67% y 100%.
La verificación se realiza con hidrógeno puro a diferentes velocidades de calentamiento. La simulación en Kinetics Neo concuerda bien con los experimentos de verificación.
Reacciones reversibles con reactante gaseoso en retroacción
En las reacciones reversibles A ⇌ B, se producen simultáneamente dos reacciones químicas.
La primera es la reacción hacia delante A → B, la segunda es la reacción hacia atrás es B → A.
En los sistemas cerrados las concentraciones de A y B están en equilibrio, donde las velocidades de la reacción hacia adelante y la reacción hacia atrás son iguales.
Sin embargo, en el análisis térmico como DSC o TG, el sistema es abierto, y no hay equilibrio. La velocidad de reacción total de los datos medidos es la diferencia entre la reacción hacia delante y la reacción hacia atrás:
Tasa de reacción total=Tasa de reacción hacia delante - Tasa de reacción hacia atrás
Ejemplo: mediciones con diferente presión parcial del componente gaseoso reactivo para la reacción hacia atrás en reacciones de inversión, como la descomposición del carbonato de calcio en presencia de dióxido de carbono.
Los datos para el análisis cinético se miden en la mezcla de N2 y CO2 a diferentes presiones parciales de CO2: 30%, 10% y 0% (este último significa atmósfera de nitrógeno puro).
Para cada presión parcial se realizan las mediciones a tres velocidades de calentamiento diferentes: 5,10 y 20K/min.
El modelo cinético común el mismo conjunto de parámetros se crea para todas las 9 mediciones:En reacciones reversibles A⇌B, dos reacciones químicas ocurren simultáneamente.
La primera es la reacción hacia adelante A → B, la segunda es la reacción hacia atrás es B → A.
En los sistemas cerrados las concentraciones de A y B están en equilibrio, donde las velocidades de la reacción hacia adelante y la reacción hacia atrás son iguales.
Sin embargo, en el análisis térmico como DSC o TG, el sistema es abierto, y no hay equilibrio. La velocidad de reacción total de los datos medidos es la diferencia entre la reacción hacia delante y la reacción hacia atrás:
Tasa de reacción total=Tasa de reacción hacia delante - Tasa de reacción hacia atrás
Ejemplo: mediciones con diferente presión parcial del componente gaseoso reactivo para la reacción hacia atrás en reacciones de inversión, como la descomposición del carbonato de calcio en presencia de dióxido de carbono.
Los datos para el análisis cinético se miden en la mezcla de N2 y CO2 a diferentes presiones parciales de CO2: 30%, 10% y 0% (este último significa atmósfera de nitrógeno puro).
Para cada presión parcial se realizan las mediciones a tres velocidades de calentamiento diferentes: 5,10 y 20K/min.
Se crea un modelo cinético común con el mismo conjunto de parámetros para las 9 mediciones: