外部パラメータ短い説明
Kinetics Neo バージョン3.0の開始
外部パラメータの例
- フォトポリマーを硬化させるための紫外線の強さ。
- 還元/酸化反応のような周囲の雰囲気中の反応性ガス成分の分圧。
- 炭酸ガス存在下での炭酸カルシウムの分解のような反転反応における反応性ガス成分の分圧。
- ガス発生を伴う逆転反応における不活性雰囲気の圧力。
- 反応成分の初期濃度
Exermal Parameter in Photopolymers: Kinetic UV Intensity
Photoinduced curing reaction depends not on temperature only, but on the intensity of UV light.
Now in Kinetics Neo it is possible to create the common kinetic model depending on two parameters: temperature and intensity of UV light.
Next figure presents the kinetic model for isothermal DEA measurements at 30°C for light exposure an different intensities from 75W/cm2 to 150W/cm2.
この一般的な動力学モデルは、温度30、90、150℃で異なるUV強度での測定用に作成されている。測定条件の詳細はこちら（リンクhttps://doi.org/10.1002/pen.26353）。
反応性気体反応物の分圧
多くの固体物質は、例えば酸化の際に気体成分と反応する。この場合の反応速度は温度だけでなく、反応性気体成分の濃度にも依存し、この濃度は気体の周囲におけるこの成分の分圧に比例する。
Kinetics Neo では、温度とガス状反応体の分圧という両方の外部パラメータに依存する、一般的な動力学モデルを作成することができる。
この図は、水素を含む雰囲気中での金属酸化物の純金属への還元に関する一般的な速度論モデルを示している。動力学モデリングのためのデータは、20K/minでの3回の動的測定と、600℃での3回の等温測定からなる。動的測定と等温測定はいずれも、33%、67%、100%という異なる水素分圧下で実施されている。
異なる加熱速度における純水素の検証を行った。Kinetics Neo のシミュレーションは、検証実験とよく一致している。
後方反応における気体反応物との可逆反応
可逆反応A⇌Bでは、2つの化学反応が同時に起こる。
最初の反応は前進反応A → Bであり、2番目の反応は後退反応B → Aである。
閉鎖系ではAとBの濃度は平衡状態にあり、前進反応と後退反応の速度は等しい。
しかし、DSCやTGのような熱分析では、系は開いており、平衡は起こらない。測定データの全反応率は前進反応と後退反応の差である：
総反応速度＝前進反応速度-後退反応速度
例：炭酸ガス存在下での炭酸カルシウムの分解のような逆転反応において、反応性ガス成分の分圧を変えて測定する。
速度論的分析のためのデータは、N2とCO2の混合ガス中で、CO2の分圧を変えて測定したものである：30%、10%、0%（最後は純粋な窒素雰囲気を意味する）。
それぞれの分圧について、3つの異なる加熱速度での測定が行われる：5,10および20K/分。
可逆反応A⇌Bでは、2つの化学反応が同時に起こる。
1つ目は前進反応A → B、2つ目は後退反応B → Aである。
閉鎖系ではAとBの濃度は平衡状態にあり、前進反応と後退反応の速度は等しい。
しかし、DSCやTGのような熱分析では、系は開いており、平衡は起こらない。測定データの全反応率は前進反応と後退反応の差である：
総反応率＝前進反応率-後退反応率
例：炭酸ガス存在下での炭酸カルシウムの分解のような逆転反応において、反応性ガス成分の分圧を変えて測定する。
速度論的分析のためのデータは、N2とCO2の混合ガス中で、CO2の分圧を変えて測定したものである：30%、10%、0%（最後は純粋な窒素雰囲気を意味する）。
それぞれの分圧について、3つの異なる加熱速度での測定が行われる：5,10および20K/分。
9つの測定すべてについて、同じパラメータセットで共通の速度論モデルが作成される：